एक विलयन के हिमांक में अवनमन (depression in freezing point) ज्ञात कीजिए जब 128 g mol-1 मोलर द्रव्यमान वाले 3.2 g अवाष्पशील विलेय को 80 g विलायक में घोला जाता है। विलायक का क्रायोस्कोपिक स्थिरांक 4.8 K kg mol-1 है।

The freezing point of a solution prepared by dissolving 1.25 g of a non-electrolyte solute in 20 g of water is found to be 271.9 K. Calculate the molar mass of the solute in g mol-1. (Given: Freezing point of pure water = 273.15 K, Kf of water = 1.86 K kg mol-1)

The freezing point of a 1 molal KCl solution, assuming KCl to be completely dissociated in water, is: (Kf for water = 1.86 K kg mol–1)